Estequiometría

Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas
Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:

• el número relativo de moléculas que participan en una reacción
• el número relativo de moles participantes en dicha reacción.

Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente:
la producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2 moles de H₂ un mol de O₂.
Por lo tanto, en esta reacción tenemos que: "2 moles de H₂, 1 mol de O₂ y 2 moles de H₂O" son cantidades estequiométricamente equivalentes.
Estas relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad dada de reactivos.
Ejemplo:
¿Cuántas moles de H₂O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O₂, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?
El cociente:
es la relación estequiométrica entre el H₂O y el O₂ de la ecuación ajustada de esta reacción.
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.


Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N₂ ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

Reglas para asignar número de oxidación

Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación 0.

Todos los elementos del grupo I a (alcalinos) ( H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fe) en sus compuestos tienen números de oxidación 1+.

Todos los elementos del grupo II a (alcalinotérreos) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen números de oxidación 2+.

El hidrogeno en sus compuestos tiene numero d oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1-. (Hidruro: un metal unido a un oxigeno).

El oxigeno en sus compuestos tiene numero de oxidación  2- excepto en peróxidos donde su mero de oxidación es 1-, (peróxido: metal unido a dos oxígenos: h2o2 ejemplo.)

El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2-.

Todos los elementos del grupo VII a (halógenos) (F, Cl, Br, I, At, El) en sus compuestos binarios tiene numero de oxidación 1-.

Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas.

La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a 0.