Estequiometría

Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas
Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:

• el número relativo de moléculas que participan en una reacción
• el número relativo de moles participantes en dicha reacción.

Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente:
la producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2 moles de H₂ un mol de O₂.
Por lo tanto, en esta reacción tenemos que: "2 moles de H₂, 1 mol de O₂ y 2 moles de H₂O" son cantidades estequiométricamente equivalentes.
Estas relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad dada de reactivos.
Ejemplo:
¿Cuántas moles de H₂O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O₂, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?
El cociente:
es la relación estequiométrica entre el H₂O y el O₂ de la ecuación ajustada de esta reacción.
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.


Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N₂ ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

Reglas para asignar número de oxidación

Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación 0.

Todos los elementos del grupo I a (alcalinos) ( H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fe) en sus compuestos tienen números de oxidación 1+.

Todos los elementos del grupo II a (alcalinotérreos) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen números de oxidación 2+.

El hidrogeno en sus compuestos tiene numero d oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1-. (Hidruro: un metal unido a un oxigeno).

El oxigeno en sus compuestos tiene numero de oxidación  2- excepto en peróxidos donde su mero de oxidación es 1-, (peróxido: metal unido a dos oxígenos: h2o2 ejemplo.)

El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2-.

Todos los elementos del grupo VII a (halógenos) (F, Cl, Br, I, At, El) en sus compuestos binarios tiene numero de oxidación 1-.

Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas.

La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a 0.

Radicales

Los radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de un carbono met-, dos carbonos et-...) y el sufijo -il. Además, se indica con un número, colocado delante, la posición que ocupan. El compuesto más simple que se puede hacer con radicales es el 2-metilpropano. En caso de que haya más de un radical, se nombrarán por orden alfabético de las raíces. Por ejemplo, el 2-etil, 5-metil, 8-butil, 10-docoseno.

¿Qué es un peroxido?

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental.

¿cOMO SE FORMA UN HIDRURO?

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.
¿Cómo se formulan?

Hidruros Metálicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XH_n

Ácidos Hidrácidos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: X_nH

Hidruros Volatiles

Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.

Fórmula: XHn

Metaloides

• Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
•  El Silicio  por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides  se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).

Elementos no metales.

1. PROPIEDADES FÍSICAS

a. Los no metales varían mucho en su apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC).

e.A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2 y C12), líquido (Br2) y

un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o

blandos como el azufre.
f. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.
g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
h. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,

fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo,

cloro.

2. PROPIEDADES QUÍMICAS

a. Su electronegatividad es de mediana a alta.
b. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".
b. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
c. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
d. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
e. Al ionizarse forman aniones.(se reducen), poruqe incorporan electrones en su nivel más externo,

para adquiir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla

elementos clasificados como metales

Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones), conducen fácilmente el calor y la electricidad.
En estado sólido los metales tienen estructura cristalina (los átomos están situados en los nudos de una red regular y definida)
Los metales son isotrópicos (tienen iguales propiedades en todas las direcciones)
Los defectos de la red, que provocan una disminución de la resistencia son:
Vacancia: falta de átomos dentro de su distribución normal
Dislocaciones: se produce la falta o discontinuidad en la línea de átomos (alteraciones en el paralelismo de la estructura). Atomos intersticiales: aparecen átomos de elementos de aleaciones con distinta estructura interna

IÓN

Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

MOL

Un mol es la cantidad de materia o sustancia que tiene un número de unidades fundamentales (sean átomos, moléculas, partículas, fotones, etc), igual que el número de átomos que contienen 12 gramos de Carbono 12, este número es igual a 6,02214179 × 1023 (este valor es conocido como "Número de Avogadro")

El mol es una de las siete magnitudes físicas fundamentales reconocida por el Sistema Internacional de Unidades, es decir que esta es una unidad básica, que se puede medir mediante un fenómeno físico reproducible. El fenómeno físico reproducible proviene de la definición misma de mol, entonces (convirtiendo la masa de C12 a una unidad del Sistema Internacional de Unidades), mol es el número de átomos presentes en 0.012 Kg de Carbono 12.

U.M.A

La unidad de masa atómica unificada (símbolo u) o dalton (símbolo Da) es una unidad de masa empleada en física de partículas y bioquímica, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada.
Esta unidad desplazó a la unidad de masa atómica (símbolo uma, o a veces amu), que tenía dos valores.

PRODUCTO INTERNO BRUTO

El PIB es el valor monetario de los bienes y servicios finales producidos por una economía en un período determinado. También se lo denomina Producto Bruto Interno (PBI).

Producto se refiere a valor agregado; interno se refiere a que es la producción dentro de las fronteras de una economía; y bruto se refiere a que no se contabilizan la variación de inventarios ni las depreciaciones o apreciaciones de capital.

¿ Cómo se calcula el PIB?

Existen tres métodos teóricos equivalentes de calcular el PIB: (1)Método del Gasto, (2)Método del Ingreso y (3)Método del Valor Agregado.

Método del Gasto

El PIB es la suma de todas las erogaciones realizadas para la compra de bienes o servicios finales producidos dentro de una economía, es decir, se excluyen las compras de bienes o servicios intermedios y también los bienes o servicios importados.

Método del Valor Agregado

El PIB es la suma de los valores agregados de las diversas etapas de producción y en todos los sectores de la economía. El valor agregado que agrega una empresa en el proceso de producción es igual al valor de su producción menos el valor de los bienes intermedios.

Método del Ingreso

El PIB es la suma de los ingresos de los asalariados, las ganancias de las empresas y los impuestos menos las subvenciones. Las diferencia entre al valor de la producción de una empresa y el de los bienes intermedios tiene uno de los tres destinos siguientes: los trabajadores en forma de renta del trabajo, las empresas en forma de beneficios o el Estado en forma de impuestos indirectos, como el IVA.

CLASIFICACION DE LA INDUSTRIA QUIMICA Y DE SU PRODUCCION

El documento de la OECD clasifica los productos de la IQ como:

A) De la química básica, que a su vez puede comprender:

a. Productos a granel: amonia, gases, ácidos, sales, petroquímicos: benceno, etileno, propileno, xileno, tolueno, butadieno, metano, butileno.

b. Productos terminados: fertilizantes, química industrial, plásticos, óxido de propileno, resinas, elastómeros, fibras y colorantes);

B) De la química especializada (productos de hule y plástico, pinturas y selladores, adhesivos, catalizadores, recubrimientos, aditivos etc);

C) Del cuidado personal (Jabón, detergentes, blanqueadores, productos para el pelo y la piel, fragancias, etc);

D) De la química de las biociencias (farmacéuticos, agroquímicos, biotecnología), y finalmente

E) los que van a otras industrias, como la metálica, vidrio, automóviles (ej., fluidos), papel y textiles, por ejemplo.

Esto es, la IQ utiliza materias primas básicas tales como petróleo, gas, aire, agua y minerales para producir materiales básicos que después son usados para otras manufacturas más especializadas. Muchos de estos productos finales pueden usarse a su vez en otros productos tales como, por ejemplo, aparatos electrónicos. Es decir, la IQ ha estado fabricando productos muy diversos e innovadores, que han tenido un enorme impacto en la forma de nuestra civilización pero que, en última instancia, no ofrecen productos radicalmente distintos respecto a la actividad humana (por ejemplo, antes de los plaguicidas químicos ya se cultivaba la tierra y se producían alimentos. El control químico de plagas y los fertilizantes sintéticos permitieron hacerlo de otra manera, pero el producto era esencialmente el mismo). La resultante es mixta: actividades facilitadas y especificaciones deslumbrantes, pero también impactos graves en el ambiente y en la salud. Una tecnología que sí ha generado actividades radicalmente diferentes es, por ejemplo, la electrónica.

LA INDUSTRIA QUIMICA

Utiliza las abreviaciones o siglas IQ. es una de las actividades de produccion industrial mas antiguas, la cual fabrica los productos mas representativos de cada una de las epocas industriales. La IQ fabrica una enorme variedad de sutancias de todo tipo que frecuentemente vemos  en el mercado como productos finales(plagicidas, fertilizantes, jabones, etc), pero tambien fabrica productos intermedios que sirven para manufacturas posteriores  de la propia industria quimica o de otras (partes para automoviles componentes elctronicos...).
Se basa en el documento de la Organizacion para la Cooperacion y el Desarrollo Economico (la OCDE que agrupa a los 30 países mas industrializados del mundo), titulado Panorama Ambiental de la Industria Química- OCDE 2001.